هو أحد عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري، لونه أبيض أو فضي ومسحوقه يشتعل بالماء مشكّلاً لهباً أصفر. يعتبر الصوديوم سامّاً إذا لم يتحد مع عنصر آخر، ولا يوجد بشكل حر بسبب شدة تفاعله مع الهواء والماء محدثاً انفجاراً يتشكل على أثره هيدروكسيد الفلز القلوي، وهو سادس أكثر العناصر انتشاراً على سطح الأرض (بعد الأكسجين، والسليكون، والألومنيوم، والحديد، والكالسيوم).
هو عنصر فلزي (معدني) يمتلك في ذراته إلكترونات متحركة، يكون قادراَ على فقدها فتصبح الذرات أيونات موجبة، هذه الأيونات تشكل شبكة متراصة مترابطة.
تفاعله مع الماءعندما يتفاعل الصوديوم مع الماء ينتج هيدوركسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين وحرارة عالية (الحرارة تعتمد على الكميات المتفاعلة فكلما زادت الكمية ارتفعت الحرارة أكثر)، وفي حال استخدام كمية كافية من الصوديوم تكون الحرارة الناتجة قادرة على صهر الصوديوم المتبقي.
في بعض الأحيان يبدأ الصوديوم بالغليان، فتزداد معه سرعة التفاعل بينه وبين الماء وكمية الحرارة المنبعثة مع التفاعل مسببة اشتعال غاز الهيدروجين الناتج فيحدث انفجار، هذا الانفجار يرفع الحرارة أكثر فيحفّز باقي المعدن الذي لم يتفاعل بعد فيتفاعل وتستمر الحرارة بالارتفاع إلى أن يمسك اللهب بالمعدن نفسه ويكبر الانفجار.
أشهر التطبيقات عليهنظراً لسرعة تفاعل الصوديوم مع الهواء أو الرطوبة في الجو يجب حفظه في جو معزول، فيتم تخزينه في أوعية زجاجية داكنة اللون محكمة الإغلاق بعد ملئها بالكيروسين أو الزيوت المعدنية الّتي تُبقيه محفوظاً فترة طويلة جداً تمتد لسنوات.
يوضع ليبل باسم المادة وتاريخ حفظها، بعدها يوضع الوعاء في كيس بلاستيكيّ قويّ ويُغلق بإحكام، لحماية الصوديوم من الحوادث، فإن وقعت وانكسر الوعاء تبقى المادة محفوظة في الكيس البلاستيكي.
يُحفظ الكيس في خزانة بعيداً عن الأشعة المباشرة أو أيّ مصدر حرارة مباشر أو أيّة مادة سريعة الانفجار، ويفضل أن يوضع ليبل على الخزانة من الخارج تحذيراً من اللعب في علبة الصوديوم.
المقالات المتعلقة بأين يحفظ الصوديوم